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高中化学非金属性强弱判断口诀

来源：责编：时间：2023-12-12 17:03:30 397观看

导读 1非金属性强弱判断口诀

2在化学中，非金属元素是指不能通过金属结构形成的离子化合物的元素。非金属元素的化学性质与金属元素有很大的不同，其中一个重要的区别就是非金属元素的化合物通常具有更高的电负性。下面是非

1非金属性强弱判断口诀

高中化学非金属性强弱判断口诀第1步

2在化学中，非金属元素是指不能通过金属结构形成的离子化合物的元素。非金属元素的化学性质与金属元素有很大的不同，其中一个重要的区别就是非金属元素的化合物通常具有更高的电负性。下面是非金属性强弱判断的口诀：

3 原子半径大小

4原子半径是指原子的大小，通常以原子核到最外层电子轨道的距离来衡量。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力就越大，电负性也就越强。因此，原子半径越小的非金属元素电负性越强。例如，氟原子半径最小，电负性最强，碘原子半径最大，电负性最弱。

5 电子亲和能

6电子亲和能是指原子吸收一个电子时放出的能量。电子亲和能越大，说明原子对外层电子的吸引力越强，电负性也就越强。因此，电子亲和能越大的非金属元素电负性越强。例如，氟的电子亲和能最大，电负性最强，钠的电子亲和能最小，电负性最弱。

7 电离能

8电离能是指从一个原子中移去一个电子所需的能量。电离能越大，说明原子对外层电子的吸引力越强，电负性也就越强。因此，电离能越大的非金属元素电负性越强。例如，氦的第一电离能最大，电负性最强，铯的第一电离能最小，电负性最弱。

end

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